Semana12 SESIÓN 34 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos

Semana12 SESIÓN 34	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Acidificación de los océanos Concepto de molécula

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión? Equipo 5 4 2 1 3 6 Respuesta Actualmente se está observando una rápida acidificación en los océanos del mundo debida según se cree a las actividades humanas desde la revolución industrial y relacionada con la emisión de gases de efecto invernadero. Desde que se tienen registros, antes de la revolución industrial (s.XVIII) hasta la fecha, el pH marino ha pasado de 8,179 a 8,104. Puede parecer un cambio pequeño pero se supone un aumento del 30% de la concentración media . El CO2 se combina con el agua, produciendo acido carbónico. Dióxido de carbono, metano, monóxido de nitrógeno, dióxido de azufre. Monóxido de carbono (CO) -De forma natural se origina por la oxidación del metano (CH4) -Este gas se obtiene por la descomposición de la materia orgánica -La reacción del metano con una pobre cantidad de oxigeno produce una combustión incompleta oxidos de nitrógeno (NOx) -La fuente natural del NO2, se encuentra en: -Descomposición bacteriana de nitratos orgánicos -Actividad volcánica -Incendios forestales J Afinar y dar mantenimiento a los autos, evitar quema de basura, reciclar basura, usar racionalmente los plaguicidas, evitar el consumo de tabaco, etc… FASE DE DESARROLLO   Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química:  2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química:  3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:   4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química: 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química:  •Le proporciona los medios para caracterizar los productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) Procedimiento: 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Ácido sulfúrico verde rojo 2 Hidróxido de calcio verde rosa 3 Ácido clorhídrico verde rojo 4 hidróxido de sodio verde morado 5 hidróxido de potasio verde morado 6 ácido nítrico verde rojo Conclusiones: Los hidróxidos tiene un pH superior a 7 por eso dan un color morado, los ácidos tiene un pH menor a 7 por eso dan color rojo  • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6)  • Solicita la representación de las reacciones efectuadas mediante ecuaciones químicas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.